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K8娱乐火热棋牌游戏:初三化学酸碱盐思维导图|初三化学酸碱盐知识点归纳

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  初三的化学内容相对高中高中来说要简单得多,基本上是从反映生活中的各种现象出发,强调的是知识点的记忆,那么酸碱盐的内容你记得多少呢?下面是百分网小编为大家整理的初三化学知识点,希望对大家有用!

K8娱乐火热棋牌游戏:   初三化学酸碱盐知识

  酸、碱、盐的溶解性

  1、常见盐与碱的溶解性:(如果不读出括号中的字,是不是一个较好记忆的顺口溜?)

  钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。

  硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

  碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

  碱类物质溶解性:只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

  2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

  3、四个微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)

  Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)

  4、三个不存在的物质:所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

  酸、碱、盐的特性

  1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。

  2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。

  3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。

  4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。

  5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。

  6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。

  7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)

  8、氨水(NH3.H2O)———属于碱的溶液

  酸与碱的通性

  1、酸的通性

  (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红,不能使无色的酚酞试液变色。

  (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气

  (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水

  (4)酸能与碱反应生成盐和水

  (5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸

  2、碱的通性

  (1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝,并能使无色的酚酞试液变红色

  (2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水

  (3)碱能与酸反应生成盐和水

  (4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱

  盐的性质

  (1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属

  (2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸

  (3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱

  (4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐(完)

  初三化学知识重点

  化学式

  单质:

  氢气H2、氮气N2、氧气O2、氯气Cl2、氦He、碳C 、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氩Ar、钾K、钙Ca、锌Zn、铁Fe、铜Cu、汞Hg、银Ag。

  非金属氧化物:

  水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、过氧化氢(双氧水)H2O2、 二氧化氮NO2。

  金属氧化物:

  氧化铁Fe2O3(赤铁矿,铁锈的主要成分)、

  四氧化三铁 Fe3O4(磁铁矿的主要成分)、

  氧化铝 Al2O3(铝土矿的主要成分)、

  氧化铜CuO、氧化钙CaO、二氧化锰MnO2、氧化镁MgO。

  酸:

  盐酸HCl(胃酸的主要成分)、硫酸H2SO4、

  硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH(俗称醋酸)。

  碱:

  氢氧化钠NaOH(俗称火碱、烧碱、苛性钠,易溶于水)、

  氢氧化钡Ba(OH)2(易溶于水)、

  氢氧化钙 Ca(OH)2(俗称熟石灰、消石灰。微溶于水,水溶液俗称澄清石灰水)、

  氢氧化镁Mg(OH)2(不溶于水,白色沉淀)、

  氢氧化铁 Fe(OH)3(不溶于水,红褐色沉淀)、

  氢氧化铜 Cu(OH)2(不溶于水,蓝色沉淀)、

  一水合氨NH3•H2O(水溶液俗称氨水)。

  盐:

  氯化钠NaCl(食盐的主要成分,易溶于水)、

  氯化钾KCl(易溶于水)、

  氯化钡BaCl2(易溶于水)、

  氯化钙CaCl2(易溶于水)、

  氯化亚铁FeCl2(易溶于水,形成浅绿色溶液)、

  氯化铁FeCl3(易溶于水,形成黄色溶液)、

  氯化银AgCl(不溶于水,不溶于酸,白色沉淀)、

  硫酸钠Na2SO4(易溶于水)、

  硫酸钙CaSO4(微溶于水)、

  硫酸钡BaSO4(不溶于水,白色沉淀)、

  硫酸锌ZnSO4(易溶于水)、

  硫酸亚铁FeSO4(易溶于水,形成浅绿色溶液)、

  初三化学必背知识

  物质构成的奥妙

  一、原子的构成:

  质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

  中子:不带电原子不带电

  电子:1个电子带1个单位负电荷

  1.构成原子的粒子有三种:质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子,没有中子。

  2.在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

  原子中存在带电的粒子,为什么整个原子不显电性?

  原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成,原子核又是由质子和中子构成,质子带正电,中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等,但电性相反,所以整个原子不显电性。

  二:相对原子质量:——国际上以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,作为这种原子的相对原子质量。

  某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

  注意:

  相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。

  它的单位是 1,省略不写。 2.在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg.

  三、元素:

  1、定义:具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

  2、地壳中各元素含量顺序:O Si Al Fe

  3、元素、原子的区别和联系

  4、元素符号的意义:A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子

  5、元素符号的书写:记住常见元素的符号金属元素

  6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素

  7、元素周期表

  四、离子

  1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

  2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

  3、元素的性质与最外层电子数的关系

  A、稀有气体元素:最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构,性质稳定。

  B、金属元素:最外层电子数一般少于4个,易失电子。

  C、非金属元素:最外层电子数一般多于或等于4个,易获得电子。

  4、离子的形成:原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-,X表示元素符号或原子团的化学式,X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。

  五、化学式

  1、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。

  2、意义:

  (1).表示一种物质;

  (2).表示组成这种物质的元素;

  (3).表示各种元素原子的个数比;

  (4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

  例如:H2O的意义表示:水是由氢元素和氧元素组成的;

  水是由水分子构成的;

  水分子是由氢原子和氧原子构成;

  一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的

  六、化合价

  1、O通常显-2价,氢通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

  2、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0.

  3、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。

  4、记住常见元素的化合价


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